دخول

لقد نسيت كلمة السر

المواضيع الأخيرة
» بالفيديو .. بداية نزول الوحي على رسول الله صلى الله عليه وسلم
الثلاثاء يناير 14, 2014 5:51 am من طرف علاء سعد حميده

» بالفيديو ضوابط دراسة السيرة النبوية العطرة
الخميس نوفمبر 07, 2013 7:46 pm من طرف علاء سعد حميده

» تعليم الصلاة بطريقة بسيطة
الجمعة نوفمبر 30, 2012 1:31 pm من طرف Admin

» بعض معجزات النبى صلى الله عليه وسلم
السبت أكتوبر 27, 2012 3:46 pm من طرف Admin

» مبشرات ميلاد النبى صلى الله عليه وسلم
السبت أكتوبر 27, 2012 3:14 pm من طرف Admin

» حياة الرسول صلى الله علية وسلم بعد فتح مكه
السبت أكتوبر 27, 2012 2:17 pm من طرف Admin

» حياة الرسول صلى الله عليه وسلم بعد الهجرة
السبت أكتوبر 27, 2012 2:05 pm من طرف Admin

» حياة الرسول صلى الله عليه وسلم قبل الهجرة
السبت أكتوبر 27, 2012 1:08 pm من طرف Admin

» الإعجاز العلمى فى السنة النبوية
السبت أكتوبر 27, 2012 12:40 pm من طرف Admin

تواصل معنا

الأربعاء أكتوبر 03, 2012 2:22 pm من طرف Admin

تعاليق: 0

أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
Admin
 
علاء سعد حميده
 
ياسر المتولى
 

سحابة الكلمات الدلالية

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية live      

قم بحفض و مشاطرة الرابط منتدى الإسلام خاتم الأديان ISLM على موقع حفض الصفحات

تصويت
تدفق ال RSS


Yahoo! 
MSN 
AOL 
Netvibes 
Bloglines 


بحـث
 
 

نتائج البحث
 


Rechercher بحث متقدم

التبادل الاعلاني

انشاء منتدى مجاني




الكيمياء الحرارية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

الكيمياء الحرارية

مُساهمة من طرف Admin في السبت أكتوبر 13, 2012 9:25 pm

الكيمياء الحرارية
هى دراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية وتختزن الطاقة الكيميائية فى المادة فى صورة: [1] الذرة المفردة. [2] الجزئ. [3] بين الجزيئات.
تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من الأغلفة الإلكترونية ويكون للإلكترون فى أى من مستويات الطاقة نوعين من الطاقة هما:
1-
طاقة وضع:- هى طاقة ارتباط الإلكترون بالنواة نتيجة جذب النواة له.
تزداد طاقة الوضع كلما بعد الإلكترون عن النواة+ وتقل كلما أقترب من النواة.
2-
طاقة حركة:- طاقة تنشأ نتيجة دوران الإلكترون حول النواة.
طاقة الإلكترون فى المستوى (طاقة المستوى
هى مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون.
طاقة المستوى = طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضع الإلكترون
ملاحظات: [1] كل مستوى طاقة يختلف عن غيره فى الطاقة.
[2]
تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة.
الطاقة الكيميائية فى الذرة: هى طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة.

عبارة عن ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة معاً بروابط كيميائية.
الطاقة الكيميائية فى الجزئ تتواجد فى الروابط الكيميائية بين الذرات

توجد المادة فى ثلاث حالات هى: (الصلبة – السائلة – الغازية
الحالة الصلبة: فيها تكون قوى الجذب بين الجزيئات أكبر ما يمكن مما يعطى الجسم الصلب حالة الجمود والشكل الثابت.
الحالة السائلة: فيها تكون قوى التجاذب بين الجزيئات ضعيفة ولها حرية حركة أكبر ولذلك يأخذ السائل شكل الإناء الذى يوضع فيه.
الحالة الغازية: فيها تكون قوى الجذب بين الجزيئات شبه منعدمة لذا تتحرك فى جميع الاتجاهات وتنتشر فى أى حجم متاح.
قوى جذب فاندر فالز: هى قوى الجذب بين جزيئات المادة
وهى عبارة عن طاقة وضع ولذا فهى تعتمد على المسافة بين الجزيئات وكتلة الجزيئات
المحتوى الحرارى للمادة (H):
مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
يختلف المحتوى الحرارى للمركبات المختلفة بسبب اختلاف جزيئات المواد فى نوع الذرات أو عددها أو أنواع الروابط فيها.
لا يمكن عملياً قياس المحتوى الحرارى فى مادة معينة.
يمكن قياس التغير الحادث فى المحتوى الحرارى.
يفترض أن المحتوى الحرارى للمادة العنصرية يساوى الصفر.
التغير فى المحتوى الحرارى :
يساوى الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للنواتج ومجموع المحتوى الحرارى للمتفاعلات
التغير فى المحتوى الحرارى = المحتوى الحرارى للنواتج – المحتوى الحرارى للمتفاعلات
H = H)
للنواتج) – H (للمتفاعلات(

السعر الجول
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار1 5م
من 15 5م إلى 16 5م
الكيلو سعر = 1000سعر (السعر الكبير

كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار درجة مئوية
الكيلو جول = 1000جول
الكيلوجول كمية صغيرة جداً من الطاقة.
الكيلو جول يمكنه فقط تسخين 3سم3 من الماء من درجة الحرارة العادية إلى درجة الغليان.
الكيلو جول = كمية الحرارة الناتجة من احتراق قطرة واحدة من الكحول الميثيلى.

1
سعر = 4.18 جول

الطاقة بالسعر = الطاقة بالجول
4.18

الطاقة بالجول = الطاقة بالسعر × 4.18
مثال: ما مقدار الشغل المبذول بالجول الذى ينتج كمية من الحرارة مقدارها 4سعر.

مثال: احسب كمية الحرارة (الطاقة) المتولدة بالسعر عن شغل مبذول مقداره 20.9 جول.

المعادلة الكيميائية الحرارية:
هى معادلة كيميائية متزنة موضح فيها الحالة الفيزيائية والتغيرات الحرارية المصاحبة.
أساسيات كتابة المعادلات الكيميائية الحرارية:
(1)
أن تكون موزونة لتحقيق قانون بقاء المادة {المادة لا تفن ولا تستحدث من العدم}
(2)
كتابة الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج وذلك أن المحتوى الحرارى للمادة يختلف باختلاف حالتها الفيزيائية.
(3)
توضع قيمة التغير فى المحتوى الحرارى فى نهاية المعادلة وتكون وحدة قياسها كيلو جول لكل مول.
عند حساب المحتوى الحرارى للمركبات:
[1]
يفترض أن المحتوى الحرارى للمادة العنصرية صفر.
[2]
نعين كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين المركب من عناصره.
أولاً: التفاعلات الطاردة للحرارة:
عند تفاعل مول من الكربون مع مول من الأكسجين يتكون مول من ثانى أكسيد الكربون وتنطلق حرارة مقدارها 383.7 ك جول.
C + O2 CO2 + 383.7
ك جول
طاقة الطرف الأيمن = طاقة الطرف الأيسر (طبقاً لقانون بقاء الطاقة ”الطاقة لا تفن“)
383.7 +
س = صفر + صفر
المحتوى الحرارى لثانى أكسيد الكربون (س) = - 383.7 ك جول
وتكتب معادلة التفاعل كما يلى:
C + O2 CO2, = - 383.7 K j

ثانياً: التفاعلات الماصة للحرارة:
عند تفاعل مول من الهيدروجين مع مول من اليود يتكون 2 مول من يوديد الهيدروجين مع امتصاص طاقة مقدارها 51.9 كيلو جول.
H2 + I2 2HI + (-51.9
كيلو جول)
طاقة الطرف الأيمن = طاقة الطرف الأيسر
(- 51.9 ) +
س = صفر + صفر
س = + 51.9 كيلو جول
وتكتب معادلة التفاعل كالآتى:
H2 + I2 2HI, = + 51.9 K j
المحتوى الحرارى ليوديد الهيدروجين = 51.9 = 25.95 كيلو جول2

مقارنة بين التفاعل الطارد للحرارة والماص للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة التفاعل الماص للحرارة
يصحبه انطلاق طاقة يصحبه امتصاص طاقة
المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى الحرارى للمتفاعلات المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
التغير فى المحتوى الحرارى سالب
H <
صفر
التغير فى المحتوى الحرارى موجب
H >
صفر

ينتج عنه مركبات طاردة للحرارة وهى ثابتة ينتج عنه مركبات ماصة للحرارة وهى غير ثابتة
المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى سالب المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى موجب

التفاعل الكيميائى:
عبارة عن كسر الروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل.
H – H + Cl – Cl 2 H – Cl
تكوين رابطة كسر رابطة
طاقة الرابطة:
هى مقدار الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة فى مول واحد من المادة.
ملاحظات:
[1]
تعتبر طاقة الرابطة مقياس لقوة الارتباط بين الذرات. (يزداد تماسك الجزئ كلما زادت طاقة الرابطة)
[2]
طاقة كسر الرابطة تساوى طاقة تكوين نفس الرابطة.
[3]
كسر الرابطة تفاعل ماص للطاقة. {الإشارة موجبة
للتغلب على قوى الجذب التى تربط الذرات
[4]
تكوين الرابطة تفاعل طارد للطاقة. {الإشارة سالبة
[5]
فى التفاعل الطارد للحرارة:- طاقة تكوين الرابطة أكبر من طاقة كسر الرابطة.
[6]
فى التفاعل الماص للحرارة:- طاقة تكوين الرابطة أقل من طاقة كسر الرابطة.
حساب التغير فى المحتوى الحرارى:-
[1]
وزن المعادلة.
[2]
نحول المعادلة إلى روابط.
[3]
نعوض بقيمة طاقة الرابطة.
[4]
التغير فى المحتوى الحرارى يحسب من العلاقة:
=
المجموع الجبرى لطاقة كسر روابط المتفاعلات وطاقة تكوين روابط النواتج.
مثال:
احسب
التغير فى المحتوى الحرارى عند اتحاد جزئ من الهيدروجين مع جزئ من الكلور
لتكوين 2 جزئ من كلوريد الهيدروجين. علماً بأن طاقة الرابطة فى:-
(
جزئ H2 =435 ك جول ، جزئ Cl2 =240 ك جول ، جزئ HCl =430 ك جول)

الحل:
H2 + Cl2 2HCl
H – H + Cl – Cl 2 (HCl)
2 × 430 240 + 435
-860 + 675
H =
المجموع الجبرى لطاقة كسر الروابط وطاقة تكوين الروابط.
= 675 + (-860)
= - 185
ك جول
H2 + Cl2 2HCl, = - 185 K j
المحتوى الحرارى لجزئ كلوريد الهيدروجين = -185 = -92.5 كيلو جول
2
مثال:
احسب H بالكيلو جول للتفاعل الآتى:
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
وهل التفاعل طارد للحرارة أم ماص للحرارة مع ذكر السبب. إذا علمت أن طاقة الرابطة.
58
ك سعر Cl – Cl 104 ك سعر CH3 – H
84
ك سعر CH3 – Cl 103 ك سعر H – Cl
الحل:
تكوين H
|
كسر
H
|

+H – Cl H – C – Cl + Cl – Cl
H – C – H
|
H |
H
طاقة تكوين الرابطة طاقة كسر الرابطة
103 + 84 58 + 104
- 187 + 162
H = 162 + (- 187)
= - 25
ك سعر
الطاقة بالكيلو جول = الطاقة بالكيلو سعر × 4.18 ك جول
= - 25 × 4.18 = - 104.5
ك جول

حرارة الذوبان:
حرارة الذوبان المولارية:
تسمى عملية الذوبان بالإماهة: إذا كان المذيب المستخدم هو الماء.
مصدر حرارة الذوبان: تتم عملية الذوبان على خطوتين متعاكستين فى الطاقة هما:-
[1]
تفكك الشبكة البلورية: إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة عن طريق كسر
الروابط الأيونية وذلك يحتاج إلى امتصاص طاقة للتغلب على قوى الجذب بين
الأيونات وتسمى طاقة الشبكة البلورية {تغير ماص للحرارة }
طاقة الشبكة البلورية:


الشبكة البلورية:
[2] ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء: ويصاحب ذلك إنطلاق طاقة تسمى طاقة الإماهة (طاقة تمية الأيونات) {تغير طارد للحرارة }
حساب حرارة الذوبان:
حرارة الذوبان = المجموع الجبرى لطاقة الإماهة وطاقة الشبكة البلورية
مثال:
أذيب نصف مول من نترات الأمونيوم فى لتر من الماء فكانت طاقة تميه
الأيونات 50 ك.ج وطاقة الشبكة البلورية 62.5 ك.ج – احسب حرارة ذوبان مول
من نترات الأمونيوم.
الحل:
حرارة ذوبان نصف مول = المجموع الجبرى لطاقة الشبكة البلورية وطاقة الإماهة
= -50 + 62.5 = + 12.5 ك.ج
0.5 مول 12.5 ك.ج
1 مول س ك.ج
(س) حرارة ذوبان نترات الأمونيوم = 1 × 12.5 = + 25 ك جول
0.5
فى الذوبان الطارد للحرارة: طاقة الإماهة أكبر من طاقة الشبكة البلورية
فى الذوبان الماص للحرارة: طاقة الإماهة أقل من طاقة الشبكة البلورية
مخطط الطاقة لذوبان طارد للحرارة مخطط الطاقة لذوبان ماص للحرارة
NaOH + ماء
NaOH(aq)
NaOH(s) + ماء
NaOH(aq)
NH4NO3 (aq)
NH4NO3 (s) + ماء
NH4NO3 (s) + ماء
NH4NO3 (aq)
ملحوظة: فى معادلة الذوبان يكتب ماء ولا يكتب (H2O) لأن الأخير يعنى مول والذوبان يتم فى حجم معين وليس فى مول واحد.
تدريب عملى:
ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء {طارد للحرارة}
CuSO4(s) + ماء Cu2+(aq) + SO42-(aq) = -57 K.J
ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء {ماص للحرارة}
CuSO4(s).5H2O + ماء Cu2+(aq) + SO42-(aq) = 10 K.J
التعليل:
[1]
ذوبان كبريتات النحاس اللامائية فى الماء طارد للحرارة لأنها ترتبط بعدد
كبير من جزيئات الماء أثناء خطوة الإماهة، وبذلك تكون طاقة التميه أكبر من
طاقة الشبكة البلورية.
[2] ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة
لأن الجزئ مرتبط بعدد خمس جزيئات ماء ولذلك عند الإماهة يرتبط بعدد قليل
من جزيئات الماء، وبذلك تكون طاقة التمية أقل من طاقة الشبكة البلورية.
أمثلة محلولة على حرارة الذوبان
مثال(1):
عند إذابة مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم فى 1000 سم3 من الماء ارتفعت
درجة حرارة المحلول بمقدار 12 5م – احسب كمية الحرارة المنطلقة.
الحل:
كمية الحرارة المنطلقة = كتلة المادة بالجرام × الحرارة النوعية × فرق درجات الحرارة
= 1000 × 4.18 × 12= 50160 جول
= 50.16 كيلو جول
مثال(2):
إذا علمت أن حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم فى الماء تساوى 50 ك.ج
تقريباً احسب حرارة ذوبان 10 جم منه علماً بأن الكتل الذرية كالآتى:-
[H = 1, O = 16, Na = 23]
الحل: كتلة المول من [NaOH] = 23 + 16 + 1 = 40 جرام
40 جرام 50 كيلو جول
10 جرام س كيلو جول
س) حرارة ذوبان 10جم NaOH = 10 × 50 = 12.5 ك جول
40

avatar
Admin
Admin

عدد المساهمات : 281
تاريخ التسجيل : 26/09/2012
العمر : 46

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://nm1771971.moontada.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الكيمياء الحرارية

مُساهمة من طرف Admin في السبت أكتوبر 13, 2012 9:26 pm

حرارة التخفيف

مصدر حرارة التخفيف: تتم عملية التخفيف على خطوتين متعاكستين فى الطاقة هما:-
[1]
إبعاد أيونات المذاب عن بعضها: فى المحلول المركز ويكون ذلك مصحوب بامتصاص طاقة تسمى طاقة الإبعاد.
[2]
ارتباط الأيونات المذاب بعدد أكبر من جزيئات المذيب ويكون ذلك مصحوب بانطلاق طاقة تسمى طاقة الإرتباط.
حساب حرارة التخفيف:
حرارة التخفيف = المجموع الجبرى لطاقة الإرتباط وطاقة الإبعاد
كما يمكن حسابها كالآتى:
حرارة التخفيف = حرارة ذوبان المحلول الثانى – حرارة ذوبان المحلول الأول
مثال:
عند إذابة مول من HCl فى 10 مول من الماء كان التغير الحرارى تساوى -69.49
ك.ج وعندما أذيب فى 25 مول كان التغير الحرارى =-72.27 ك.ج – احسب حرارة
تخفيف المحلول الأول إلى المحلول الثانى
الحل:
حرارة التخفيف = حرارة ذوبان المحلول الثانى – حرارة ذوبان المحلول الأول
= -72.27 – (-69.49)
= -2.78
ك.ج
التخفيف طارد للحرارة.
ملحوظة:
بعد التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى يذكر فى حرارة التخفيف حيث تكون
كمية المذيب كبيرة جداً وبذلك تكون أيونات المذاب بعيدة عن بعضها البعض
بدرجة كبيرة ومرتبطة بعدد كبير من جزيئات المذيب.
تعريف حرارة التكوين:-
الحالة القياسية للمادة:
هى أكثر حالات المادة استقراراً فى 25 5م وتحت ضغط 76 سم . زئبق.
مثال:
الجرافيت هو الحالة القياسية للكربون لأنه أكثر استقراراً عند 25 5م وتحت الضغط المعتاد.
C
جرافيت + O2 (g) CO2 (g), H = - 393.5 K.J.
سؤال:-
1-
ما معنى أن حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون 393.5 ك. ج.
2-
فى التفاعل التالى – احسب حرارة تكوين فلوريد الهيدروجين.
H2 (g) + F2 (g) 2HF(g), H = - 534.7 K.J.
ملاحظات:
[1]
حرارة تكوين أى عنصر = صفر.
[2]
حرارة تكوين المركب = المحتوى الحرارى له.
[3]
يمكن حساب حرارة أى تفاعل من العلاقة التالية.
التغير الحرارى H = حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
مثال1:
إذا كانت حرارة تكوين الميثان وثانى أكسيد الكربون والماء هى –90، - 406،
-285.85
ك جول/مول على الترتيب. احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل.
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)
الحل:
H = [
حرارة تكوين النواتج] – [حرارة تكوين المتفاعلات]
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)
حرارة تكوين النواتج حرارة تكوين المتفاعلات
[(2 × - 285.85 ) + (- 406)]
(- 571.70 – 406)
(-977.70) [(2 ×
صفر) + (-90)]
(-90)
H = [- 977.70] – [-90]
= - 977.70 +90 = - 887.70
ك جول
مثال2:
احسب حرارة تكوين كلوريد الصوديوم من التفاعل التالى:
Al2Cl6 + 6 Na 2Al + 6 NaCl, H = - 1074.6 K.J.
علماً بأن حرارة تكوين كلوريد الألومنيوم هى – 1390.8 ك جول
الحل
Al2Cl6 + 6 Na 2Al + 6 NaCl, H = - 1074.6 K.J.

حرارة تكوين النواتج حرارة تكوين المتفاعلات
(6 ×
س) + (2 × صفر) (6 × صفر) + (- 1390.
H = [
حرارة تكوين النواتج] – [حرارة تكوين المتفاعلات]
-1074.6 = 6
س – (- 1390.
-1074.6 = 6
س + 1390.8
6
س = -1074.6 – 1390.8 = - 2465.4
س = - 2465.4 = - 410.9 ك جول
6

التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة تعطى مركبات أكثر ثباتاً من المركبات الناتجة عن التفاعلات الماصة للحرارة.
[1]
المركبات الثابتة حرارياً (المركبات الطاردة):-
تكون طاقتها أقل من طاقة المتفاعلات بمقدار الطاقة المنطلقة.
كلما زادت الطاقة المنطلقة زاد ثبات المركب الكيميائى.
[2]
المركبات الغير الثابتة حرارياً (المركبات الماصة):-
تكون طاقتها أكبر من طاقة المتفاعلات بمقدار الطاقة الممتصة.
كلما زادت الطاقة الممتصة قل ثبات المركب

مثال1:
إذا
كانت حرارة تكوين المركبات HI, HBr, HCl, HF هى –271، -92، -36، 26 ك جول
على الترتيب. رتب المركبات السابقة حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى
ترتيباً تصاعديا مبتدئاً بالأقل ثباتاً.
الحل:
يزداد ثبات المركب كلما زادت الطاقة المنطلقة أثناء تكوينه ولذلك يكون أكثرها ثباتاً HF وأقلها ثباتاً HI ويكون ترتبها كالآتى:
HF > HCl > HBr > HI
مثال2:
إذا كانت حرارة تكوين أكسيد الحديد(III) وأكسيد الألومنيوم هى – 822، - 1669.8 ك جول على الترتيب.
علل+ لماذا يستخدم الألومنيوم فى اختزال أكسيد الحديد (III) ولا يحدث العكس.
الحل:
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
(-1669.
(-822)
حرارة تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من حرارة تكوين أكسيد الحديد(III)
التفاعل يسير فى اتجاه تكوين المركب الأكثر ثباتاً وهو أكسيد الألومنيوم.
حرارة أى تفاعل مقدار ثابت سواء تم التفاعل فى خطوة واحدة أو عدة خطوات
أهميته:
حساب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعلات التى لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة وذلك باستخدام تفاعلات أخرى يمكن قياس حرارة كلا منها.
مثال: حساب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون
لا يمكن قياس حرارة تكوين أول أكسيد الكربون بدقة لأن عملية أكسدة الكربون لا تتوقف عند تكوين أول أكسيد الكربون
[1]
تعيين حرارة احتراق الكربون لتكوين ثانى أكسيد الكربون:
C
جرافيت + O2 (g) CO2 (g), H = - 393.7 K.J [1]
[2]
تعيين حرارة احتراق أول أكسيد الكربون
CO + ½ O2 (g) CO2 (g), H = - 283.3 K.J [2]
بطرح المعادلة الثانية من المعادلة الأولى ينتج:
C
جرافيت+O2(g) -CO -½ O2(g) CO2(g)-CO2(g), H = -110.4 K.J.

C
جرافيت+ ½ O2 (g) CO (g), H = - 110.4 K.J.

[1]
احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل التالى:
Al2Cl6 + 6 Na 2Al + 6 NaCl
علماً بأن حرارة تكوين كل من كلوريد الألومنيوم وكلوريد الصوديوم هـى –1390.8، -410.9 ك جول / مول على الترتيب.

[2]
إذا علمت أن حرارة تكوين أكسيد الألومنيوم من عناصره هى 339 ك سعر منطلقة طبقاً للمعادلة التالية:
2Al + O2 Al2O3, H = - 399 K. cal.
احسب حرارة احتراق الألومنيوم مقدرة بالكيلو جول.

[3]
ما معنى أن H = -1680 ك جول فى التغير الحرارى التالى:
2Al + 1 ½ O2 Al2O3

[4]
احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتى:
C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O
إذا علمت أن حرارة تكوين كل من الاستيلين والماء وثانى أكسيد الكربون هى على الترتيب + 226.75، -285.85، -393.7 ك جول / مول.
هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة؟ ارسم مخطط الطاقة.

[5]
احسب حرارة تكوين غاز الميثان إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد
الكربون هى على الترتيب: -285، -393 ك جول / مول وأن معادلة احتراق
الميثان هى:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v), H = - 850 K.J.
[6]
احسب حرارة تكوين غاز البروبان C3H8 إذا علمت أن حرارة احتراق البروبان
هى: - 2228.5 ك جول وحرارة تكوين غاز ثانى أكسيد الكربون والماء هى على
الترتيب - 406 ، - 285.5 ك جول. اكتب معادلة التفاعل.
[7]
رتب المركبات التالية حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى:
N2O, NH3, N2O5, N2O3, NO2, NO
إذا كانت حرارة التكوين لها على الترتيب هى +90، +33, +15، +84، -46، +82 كيلو جول.

avatar
Admin
Admin

عدد المساهمات : 281
تاريخ التسجيل : 26/09/2012
العمر : 46

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://nm1771971.moontada.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى