دخول

لقد نسيت كلمة السر

المواضيع الأخيرة
» بالفيديو .. بداية نزول الوحي على رسول الله صلى الله عليه وسلم
الثلاثاء يناير 14, 2014 5:51 am من طرف علاء سعد حميده

» بالفيديو ضوابط دراسة السيرة النبوية العطرة
الخميس نوفمبر 07, 2013 7:46 pm من طرف علاء سعد حميده

» تعليم الصلاة بطريقة بسيطة
الجمعة نوفمبر 30, 2012 1:31 pm من طرف Admin

» بعض معجزات النبى صلى الله عليه وسلم
السبت أكتوبر 27, 2012 3:46 pm من طرف Admin

» مبشرات ميلاد النبى صلى الله عليه وسلم
السبت أكتوبر 27, 2012 3:14 pm من طرف Admin

» حياة الرسول صلى الله علية وسلم بعد فتح مكه
السبت أكتوبر 27, 2012 2:17 pm من طرف Admin

» حياة الرسول صلى الله عليه وسلم بعد الهجرة
السبت أكتوبر 27, 2012 2:05 pm من طرف Admin

» حياة الرسول صلى الله عليه وسلم قبل الهجرة
السبت أكتوبر 27, 2012 1:08 pm من طرف Admin

» الإعجاز العلمى فى السنة النبوية
السبت أكتوبر 27, 2012 12:40 pm من طرف Admin

تواصل معنا

الأربعاء أكتوبر 03, 2012 2:22 pm من طرف Admin

تعاليق: 0

أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
Admin
 
علاء سعد حميده
 
ياسر المتولى
 

سحابة الكلمات الدلالية

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية live      

قم بحفض و مشاطرة الرابط منتدى الإسلام خاتم الأديان ISLM على موقع حفض الصفحات

تصويت
تدفق ال RSS


Yahoo! 
MSN 
AOL 
Netvibes 
Bloglines 


بحـث
 
 

نتائج البحث
 


Rechercher بحث متقدم

التبادل الاعلاني

انشاء منتدى مجاني




المحاليل الأحماض والقلويات والقواعد والأملاح

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

المحاليل الأحماض والقلويات والقواعد والأملاح

مُساهمة من طرف Admin في السبت أكتوبر 13, 2012 9:38 pm

المحـــــــــــا ليل
المـــــــــاءI
-يعتبر الماء من أهم المذيبات على سطح الأرض حيث يعتبر مذيب جيد لكثير من الأملاح

عناصر المــاءI
يتكون الماء من عنصرين هم
:-
1-
الأكسجين بنسبة 88.8 % وزنا ب- الهيدروجين بنسبة 11.0 %وزنا
مم يتكون جزيء الماءI
يتكون من بذرة أكسجين ترتبط برابطتين تساهميتين احاديتين بذرتين من الهيدروجين بحيث تكون الزاوية بين HOH 104.5 درجة

عللM الماء مركب قطبى
لان الأكسجين اكثر سالبة من اليدروجين فيكون لة القدرة على جذب الكترونات الرابطة ناحيتة بعض الشىء بدرجة اكبر من الهيدروجين و يحمل بذلك شحنة جزئية سالبة وتحمل كل من ذرتى الهيدروجين شحنة جزئية موجة بذلك يصبح جزىء الماء قطبى
كيف تتكون الرابطة الهيدروجينيةI
علل وجود رابطة هيدروجينية فى الماء
M
-
نظرا لان جزىء الماء قطبى وذلك لان الأكسجين لة القدرة على جذب الكترونات الرابطة ناحيتة بدرجة اكبر من الهيدروجين فانة يحمل شحنة جزئية سالبة وتحمل كل من ذرتى الهيدروجين شحنة جزئية موجة

-
فتنجذب ذرات الهيدروجين فى جزىء ماء إلى ذرات الأكسجين فى جزيئات الماء المجاورة لها فتتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء وبعضها والتى يرجع اليها شذوذ خواص الماء ومن اهمها ارتفاع درجة الغليان ( 100 درجة مئوية )
علل شذوذ خواص الماءM
علل ارتفاع درجة الغليان الماء ( 100 درجة
M مئوية )
بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء وبعضها

انـــــــواع المحــــــــاليل
قارن بين المحلول الحقيقى والمحلول المعلق
المحلول الحقيقي المحلول المعلق الغرويـــــــــــــات
تعريف مخلوط متجانس
من مادتين او اكثر غير متحدتين كيميائيا هو مخلوط غير متجانس محلول متجانس
حجم دقائق المذاب صغيرة جدا
كبيرة نسبيا يحتوى على دقائق قطر كل دقيقة فيها يتراوح مابين قطر دقيقة المحلول الحقيقى وقطر دقيقة المحلول المعلق
-
محلول وسط بين المحلول الحقيقي والمعلق
رؤية جزيئا ت المذاب لاترى بالعين المجردة او اقوى مجهر يمكن رؤيتها بالعين المجردة لايمكن تميزها بالعين المجردة ولكن يمكن تميزها بالمجهر الإلكترونى
الفصل بالترشيح لايمكن يمكن لايمكن
الذوبان تذوب فى الماء وتختفى لايذوب المذاب فى الماء تظل عالقة بالماء وتعطية لونها
اى لاتختفى
الترسيب لاتترسب الجزيئات
اذا ترك المحلول لفترة قصيرة ترسبت اذا ترك المحلول فترة من الزمن فان الدقائق لا ترسب
مثال محلول السكر فى الماء او ملح الطعام فى الماء مسحوق الطباشير عندما يوضع فى الماء الحليب والدم والكبريت فى الماء والنشادر فى الماء
-
كيف نحصل على محلول غروىC
وضع عنصر الكبريت فى الماء

الحصول على الكبريتA
إضافة حمض الهيدروكلوريك على محلول ثيوكبريتات الصوديوم

Na2S2O3 +2 HCl → 2NaCl + H2O +SO2+ S
علل يتكون راسبM اصفر معلق فى الماء عند اضافة حمض الهيدروكلوريك على محلول ثيوكبريتات الصوديوم
بسبب تكون الكبريت
Na2S2O3 +2 HCl → 2NaCl + H2O + S+SO2
علل محلولM السكر فى الماء و ملح الطعام فى الماء محلول حقيقى
مخلوط متجانس الخواص من مادتين او اكثر غير متحدتين كيميائيا وحجم دقائقة صغيرة جدا لاترى بالعين المجردة لايمكن فصل الجزيئات بالترشيح وجزيئاتة تذوب فى الماء وتختفى ولاتترسب الجزيئات
علل الطباشير فى الماء محلول معلقM
لانة مخلوط غير متجانس وحجم حبيباتة كبيرة نسبيا يمكن رؤيتها بالعين المجردة يمكن فصل المذاب عن المذيب بالترشيح والترسيب ولايذوب المذاب فى الماء واذا ترك المحلول لفترة قصيرة ترسبت
علل محلول الكبريت فى الماء محلول غروىM
لانة محلول متجانس يحتوى على دقائق قطر كل دقيقة فيها يتراوح مابين قطر دقيقة المحلول الحقيقى وقطر دقيقة المحلول المعلق لايمكن تميزها بالعين المجردة ولكن يمكن تميزها بالمجهر الإلكترونى تظل عالقة بالماء وتعطية لونها اى لاتختفى واذا ترك المحلول فترة من الزمن فان الدقائق لا ترسب

علل فى الهواء الجوى يكون الأكسجين هو المذاب والنتروجين هوM المذيب
لآن الأكسجين موجود فى الهواء بكمية قليلة والنتروجين موجود فى الهواء
بكمية كبيرة
علل عند ذوبان الاكسجين فى النتروجين يكون الاكسجين مذابM والنتروجين مذيب
لان كمية الاكسجين قليلة والنتروجين كثيرة
علل تترسب دقائقM المعلق عند تركة لفترة قصيرة
بسبب كبر حجم الدقائق
علل يمكن فصل دقائقM المحلول بالترشيح
بسبب كبر حجم الدقائق
علل يمكن فصل مسحوق الطباشير منM الماء بالترشيح
بسبب كبر حجم الدقائق
عملية الذوبان
تعريف الذوبان@
انتشار جزيئات المذاب فى المسافات البينية للمذيب

امثلة للمذيبات :-
1-
المـــاء :-
يذيب ملح الطعام ولايذيب الدهون بذلك يعتبر الماء من اقوى المذيبات القطبية

2-
البنزين العطرى :-
يذيب الدهون و لايذيب السكر او ملح الطعام
*
طريقة تحضير البنزين العطرى :-
عن طريق التقطير الاتلافى للفحم الحجري ويختلف عن بنزين السيارات
*
الاستخدام :- يستخدم فى ازالة البقع الدهنية من الملابس لانة مذيب للدهون
-
قوة التجاذب بين اى مركب وعلاقتها بالذوبان
هناك نوعان من القوى التى تربط الجزيئات مع بعضها هم :-A
1-
الروابط الكيميائية التى تربط بين ذرات الجزىء الواحد
2-
قوة الجذب التى تربط بين جزيئات المركب وبعضها البعض
انواع قوة الجذب التى تربط بين جزيئات المركبA
قوة جذب شديدة جدا قوة جذب متوسطة الشدة قوة جذب ضعيفة

تكون كبيرة جدا لدرجة يصعب التميز بين ذرات الجزىء الواحد وذرات الجزىء الاخر وفى هذة الحالة تتكون المادة الصلبة من شبكات بلورية متداخلة من الايونات الموجبة والسالبة مثل كلوريد الصوديوم كما فى وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والنشادر السائل
كما فى المواد الغير قطبية مثل رابع كلوريد الكربون او الاكسجين المسال او البنزين العطرى
علل قد يصعب تميز جزيئات بعض المواد عن بعضها عندما تكون مرتبطةM مع بعضها
لان قوة التجاذب تكون كبيرة جدا لدرجة يصعب التميز بين ذرات الجزىء الواحد وذرات الجزىء الاخر لان المادة الصلبة تتكون من شبكات بلورية من الايونات الموجبة والسالبة المتداخلة مع بعضها
لايعتبر ذوبان غاز ثالث اكسيد الكبريت فىM الماء محلول غاز فى سائل

يتكون البنزين العطرى من جزيئات غير قطبية وهو مذيب جيد للدهون لان دخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبيا ويكون روابط لاتزيد ضعفا عن الروابط التى تفككت
انواع المحاليل
تنقسم المحاليل حسب نوع المذيب إلى ثلاثة انواع هى
نوع المذيب
والمذاب محاليل صلبة محاليل سائلة محاليل غازية
صلب فى صلب غاز فى صلب صلب فى سائل سائل فى سائل غاز فى سائل غاز فى غاز
مثال السبائك مثل
الصلب الذى لايصدا وسبيكة الذهب الهيدروجين
فى البلاديوم السكر فى الماء
الملح فى الماء الكحول فى الماء
البنزين فى الاثير كلوريد الهيدروجين فى الماء الهواء الجوى
الاكسجين فى النتروجين
علل عند ذوبان الهيدروجين فى البلاديوم يعتبر الهيدروجين مذابM والبلاديوم مذيب
لان كمية الهيدروجين قليلة والبلاديوم كبيرة
علل عندM ذوبان كلوريد الهيدروجين فى الماء يكون كلوريد الهيدروجين مذاب والماء مذيب
لآن كمية كلوريد الهيدروجين قليلة والماء كثيرة


الاحمـــــــــــاض
تعريف الحمض :@
هى المادة التى عند ذوبانها فى الماء ينطلق ايون الهيدروجين الموجب
-تقسيم الاحماض حسب الحالة الفيزيقية
@
1- صلب مثل حمض السيتريك وحمض الاسكوربيك (فيتامين ج)
2- سائل مثل حمض النتريك والفوسفوريك
3- غازية : ذائبة فى الماء لتكوين محلول مثل غاز ثالث اكسيد الكبريت
الخواص الطبيعية للاحماض
@
1- تغير لون ورقة عباد الشمس الى اللون الاحمر
2- ذات طعم لاذع
3- محاليلها توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
علل المحاليل المائية للاحماض توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
M
لانها تتفكك فى الماء وتعطى ايونات موجبة وايونات سالبة
علل تشترك الاحماض فى كثير
M من الخواص
لان جميع الأحماض تحتوى على ايون الهيدروجين (البروتون H+)
الخواص الكيميائية للاحماض
@
1-تفاعل الاحماض مع الفلزات النشطة
-جميع الفلزات فى متسلسلة النشاط الكيميائى التى تسبق الهيدروجين تحل محلة فى الاحماض المخففة بشرط ان يكون ملح الحمض الناتج قابل للذوبان فى الماء
-عند اضافة حمض على فلز انشط من الهيدروجين فان الفلز يحل محل الحمض ويتكون ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2
علل يتصاعد
M غاز الهيدروجين عن اضافة حمض الكبرتيك على الماغنسيوم
لآن الماغنسيوم انشط من الهيدروجين فيطردة ويحل محلة
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
علل يتصاعد غاز
M الهيدروجين عن اضافة حمض الهيدروكلوريك على الخارصين
لآن الخارصين انشط من الهيدروجين فيطردة ويحل محلة
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
تفاعل الاحماض مع
E اكاسيد او هيدروكسيدات الفلز
تفاعل الاحماض مع اكاسيد او هيدروكسيدات الفلز ينتج ملح الحمض وماء
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
تفاعل الاحماض مع كربونات او بيكربونات الفلز
E
تفاعل الاحماض مع كربونات او بيكربونات الفلز ينتج ملح الحمض وماء وغاز ثانى اكسيد الكربون
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
-الكشف عن غاز ثانى
E اكسيد الكربون
عن طريق امرارة فى ماء جير لمدة قصير يعكر ولمدة طويلة يزول التعكير
علل عند مرور غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة يتعكر
M ولمدة طويلة يزول التعكير
-يتعكر ماء الجير بسبب تكون كربونات كالسيوم مترسبة
Ca(OH) + CO2 → CaCO3 + H2O
- يزول تعكير ماء الجير بسبب تكون بيكربونات الكالسوم
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
علل يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى
M الكشف عن املاح الكربونات والبيكربونات
لانة اثبت من حمض الكربونيك فيطردة ويحل محلة
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2


تصنيف الأحماض
طبقا لمنشاها@
معدنية غير عضوية عضويــــــــــــــة
تعريف احماض نحصل عليها من اصل معدنى احماض نحصل عليه من مواد ذات اصل عضوى نباتى او حيواانى
امثلة حمض الهيدروكلوريك HCl
حمض الكبرتيك H2SO4
حمض النيتريك HNO3
حمض فوسفوريك H3PO4 -حمض الاسيتيك فى الخل
CH3COOH
-حمض الطرطيريك فى العنب C4H6O6
-حمض السيتريك فى الليمون
C6H8O7
OH
HCOO-CH2-C-CH2-COOH
COOH
علل حمض الهيدروكلوريك حمض
M معدنى وحمض الطرطريك عضوى
حمض الهيدروكلوريك حمض معدنى لآننا نحصل علية من مواد ذات اصل معدنى
حمض الطرطريك عضوى لاننا نحصل عليه من مواد ذات اصل عضوى نباتى او حيوانى
حسب قوتها او ضعفها
@
احماض قوية احماض ضعيفة
تعريف تكون تامة التاين فى المحاليل المائية ومحاليلها جيدة التوصيل للكهرباء تكون غير تامة التاين فى المحاليل المائية ومحاليلها رديئة جيدة التوصيل للكهرباء
مثال -حمض الهيدروكلوريك HCl
-حمض الكبرتيك H2SO4
-حمض النتريك HNO3 -حمض الاسيتيك CH3COOH
-حمض اللاكتيك فى اللبن المتخثر C3H6O3
HOOC -CH-CH3
OH
علل
M حمض الهيدروكلوريك حمض قوى ولكن حمض الخليك حمض ضعيف
حمض الهيدروكلوريك قوى لانة تام التاين فى الماء ومحلولة فى الماء جيد التوصيل للكهرباء
حمض الخليك حمض ضعيف لانة غير تام التاين فى الماء ومحلولة فى الماء ضعيف التوصيل للكهرباء
تبعا لعدد قاعديتها
E
قاعدية الحمض عدد ذرات الهيدروجين البدول التى يمنحها الحمض عند التفاعل
احادية القاعدة ثنائية القاعدة ثلاثية القاعدة
تعريف احماض تستطيع ان تمنح ايون هيدروجين H+واحد فى المحاليل المائية احماض تستطيع ان تمنح ايونين هيدروجين 2H+
فى المحاليل المائية احماض تستطيع ان تمنح ثلاث ايونات 3H+ فى المحاليل المائية
امثلة - حمض الهيدروكلوريك HCl
-حمض النتريك HNO3
-حمض الاسيتيك CH3COOH حمض الكبرتيك H2SO4
حمض اكساليك
H2C2O4 حمض فوسفوريك H3PO4
حمض السيتريك C6H8O7
علل حمض
M الهيدروكلوريك لة نوع واحد من الملاح والاكساليك نوعان من الاملاح والسيتريك ثلاث انواع من الاملاح
لان حمض الهيدروكلوريك احادى القاعدية والاكساليك ثنائى القاعدية والسيتريك ثلاثى القاعدية
حمض الهيدروكلوريك
التحضير فى المعمل
E
عن طريق تسخين حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام ويمرر غاز كلوريد الهيدروجين الناتج فى الماء
NaCl + H2SO4 conc / heat NaHSO4 + HCl
علل عند تحضير حمض
M الهيدروكلوريك يجب وضع قمع
ملامس للماء عندنهاية انبوبة التوصيل عند جمع الحمض
حتى لايدخل الماء فى الانبوبة لان غاز كلوريد الهيدروجين شرة الذوبان فى الماء
ثباتية الاحماض
E
-تقدر ثباتية الاحماض بدرجة غليانها وكلما ذادت رجة الغليان ذادت الثباتية
-الحمض الاكثر ثباتا يحل محل ملح الحمض الاقل ثباتا ويطردة
-حمض الكبرتيك اثبت من حمض الهيدروكلوريك اثبت من حمض الكريونيك
حمض ملح الحمض الأكثر ثبات + الحمض الأقل فى
™أكثر ثبات + ملح حمض أقل فى الثبات الثبات
2 NaCl + H2O + CO2
"2HCl + Na2CO3
Na2SO4 +2
"H2SO4 + NaCl HCl
خواص حمض الهيدروكلوريك
E
1-يتفاعل مع القلويات ويعطى ملح الحمض والماء
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
2-التفاعل مع املاح الاحماض ضعيفة الثبات
نظرا لان حمض الهيدروكلوريك اثبت من كل من حمض النيتروز والكبريتوز والكربونيك والثيوكبريتيك فيستخدم فى الكشف عن هذة الشقوق الحامضية وهى
الملح الملح الصلب + dil HCl الغاز المتصاعد والكشف عنة
كربونات Na2CO3 + HCl dil
NaCl + H2O + CO2 -تصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون
-مرور الغاز فى ماء الجير لمدة قصيرة يتعكر بسبب تكون كربونات كالسيوم مترسبة
Ca(OH)2 + CO2مدة قصيرة CaCO3 + H2O
-مرور الغاز فى ماء الجير لمدة طويلة يزول التعكير بسبب تكون بكربونات كالسيوم ذائبة

avatar
Admin
Admin

عدد المساهمات : 281
تاريخ التسجيل : 26/09/2012
العمر : 46

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://nm1771971.moontada.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: المحاليل الأحماض والقلويات والقواعد والأملاح

مُساهمة من طرف Admin في السبت أكتوبر 13, 2012 9:40 pm


CaCO3+ H2O +CO2
مدة طويلة Ca( HCO3)2
بيكربونات NaHCO3 + HCl dil
NaCl + CO2 + H2O
كبريتيت Na2SO3 +HCl dil NaCl+H2O + SO2 تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت لة رائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
"K2Cr2O7+H2SO4+SO2
K2SO4+Cr 2(SO4)3+ H2O
ثيوكبريتات Na2S2O3+2HCl→ 2NaCl +H2O+SO2+ S تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت

نتريت NaNO2+HCl HNO3+H2O+NO تصاعد غاز أول أكسيد النيتروجين عديم اللون الذى"dil NaCl+HNO2 HNO2 يتحول إلى اللون البنى المحمر عند تعرضة للهواء الجوى
NO2
"NO + O2
حمـــــض الكبرتيك

طريقة التحضيرE
بطريقة التلامس عن طريق امرار غاز ثالث اكسيد الكبريت فى الماء فى وجود عامل

حفاز هو خامس اكسيد الفانديوم
H
DSO2+O2 V2O5/ 500 SO3 =-98KJ
H =200KJ
D H2SO4 "SO3 + H2O

انهيدريد حمض
E
حمض منزوع منة ماء مثل غاز ثالث اكسيد الكبريت وغاز ثانى اكسيد الكربون

الاهمية الاقتصاديةE لحمض الكبريتيك
1-
تحضير بعض المنتجات الكيميائية مثل حمض النتريك والهيدروكلوريك والطرطريك وبطاريات السيارة
2-
تحضير بعض المنتجات البترولية ازالة المواد الكبريتية وشوائب اخرى من البترول
3-
ازالة الصدا من فوق اسطح المنتجات المصنعة من الحديد قبل طلاؤها بطبقة مانعة للصدا
4-
صناعة المبيدات الحشرية ودباغة الجلود والالياف الصناعية مثل الرايون
5-
صناعة المنظفات الصناعية والشامبو والمنظفات السائلة
6-
انتاج مسحوق ثانى اكسيد التيتانيوم الذى يستخدم فى صناعة الاصباغ
7-
انتاج سماد السوبر فوسفات وانتاج سماد النشادر
علل يستخدم خامس اكسيد الفانديوم عند تحضير حمض الكبرتيكM
لانة يستخدم كعامل حفاز لاكسدة ثانى اكسيد الكبريت إلى ثالث اكسيد الكبريت
SO2+O2 V2O5/ 500 SO3 H = -98KJ
D
علل يفضل ذوبان غاز ثالثاكسيد الكبريت فى حمض كبرتيك تركيزة 98% عندM تحضير حمض كبرتيك
حتى لايتكون ابخرة من حمض الكبرتيك تسبب ضرر للجهاز التنفسى عند مرور ثالث
اكسيد الكبريت فى الماء مباشرة
القـــــــــــواعد
تعريفE القواعد
-
المواد التى تعطى عند تفككها فى الماء ايون الهيدروكسيل
-
مواد تتفاعل مع الاحماض وتعطى ملح وماء
-
هى اكاسيد او هيدروكسيدات الفلزات مثل :-
ا- قواعد لاتذوب فى الماء مثل
1-
اكسيد النحاس +2CuO
2-
اكسيد الحديد
+2FeO
3-
اكسيد الحديد +3 Fe2O3
2-
قواعد تذوب فى الماء مكونة محلولا قلويا مثل
1-
هيدروكسيد الصوديوم NaOH 2-هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
3-
هناك مركبات لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست اكاسيد او هيدروكسيدات الفلزات مثل
1-
كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم
2-
غاز النشادر (الامونيا ) يعتبر انهيدريد قاعدة تنتج عند ذوبانها فى الماء محلول قلوى هو هيدروكسيد الامونيوم على الرغم من انها ليست اكسيد فلز او هيدروكسيد
فلز
NH4OH
"NH3+H2O
انهيدريد قاعدة
E
قاعدة منزوع منها ماء مثل النشادر

علل ليست كل القواعد اكاسيد اوM هيدروكسيدات فلزات
لانة يوجد بعض المركبات لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست اكاسيد او هيدروكسيدات الفلزات مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم و غاز النشادر (الامونيا ) يعتبر انهيدريد قاعدة تنتج عند ذوبانها فى الماء محلول قلوى هو هيدروكسيد الامونيوم على الرغم من انها ليست اكسيد فلز او هيدروكسيد فلز
عللM ليست كل القواعد قلويات ولكن كل القلويات قواعد
ليست كل القواعد قلويات لانة يوجد قواعد لاتكون قلوى لانها لاتذوب فى الماء
مثل اكسيد النحاس لآن القلويات تنتج من ذوبان قاعدة فى الماء
الخواص العامة للقلويات (القواعد)E
1.
تغير لون ورقة عباد الشمس إلى الازرق
2.
لها ملمس صابونى ناعم
3.
لها تاثير كاو على الجلد لذلك يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط
4.
محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
5.
تفاعل مع الاحماض وينتج ملح الحمض وماء
6.
تذوب فى الماء وتعطى ايون الهيدروكسيل المميز للخواص القلوية
عللM محاليل القلويات توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
لانها تتفكك فى الماء وتعطى ايونات موجبة وايونات سالبة
علل يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط منM القلويات
لان لها تاثير كاو على الجلد لذلك
علل تزرق القلويات ورقة عبادM الشمس
تذوب فى الماء وتعطى ايون الهيدروكسيل المميز للخواص القلوية
تقسيمE القواعد
أ- اكاسيد او هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (قلويات )
Na2O + H2O → 2NaOH
K2O+ H2O → 2KOH
ب- اكاسيد او هيدروكسيدات فلزية لاتذوب فى الماء ولكن تذوب فى الاحماض
FeO + 2HCl → 2NaCl +H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ج- مواد تتفاعل مع الاحماض وينتج ملح وماء وثانى اكسيد كربون
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2
د- يعتبر انهيدريد قاعدة
مثل غاز النشادر (الامونيا ) تنتج عند ذوبانها فى الماء محلول قلوى هو
هيدروكسيد الامونيوم على الرغم من انها ليست اكسيد فلز او هيدروكسيد فلز
NH3 + H2O → NH4¬OH

هيدروكسيد الصوديوم
تحضير هيدروكسيدE الصوديوم
عن طريق التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام اقطاب من الجرافيت وينتج غاز الكلور عند الانود والهيدروجين عند الكاثود التى تستخدم فى الصناعة
الخواص الفيزيقية لهيدروكسيد الصوديومE
1-
مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل قشور او اصابع او حبيبات

2-
لها ملمس صابونى
3-
تاثيرها كاو على الجلد وتتلف بعض المواد العضوية كالورق والصوف والحرير
4-
تمتص بخار الماء من الهواء
5-
تزرق لون ورقة عباد الشمس
علل هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعةM
علل يزداد وزن هيدروكسيد الصوديوم عن تركة معرض للهواء
M
لانها تمتص بخار الماء من الهواء

علل لاتحفظ حبيبات الصوديوم فى كيس من الورقM
لانها تسبب تلفة

الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديومE
1-
تتفاعل مع الاحماض وتنج املاح الصوديوم والماء

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
2-
مع غاز ثانى اكسيد الكربون
عند مرور غاز ثانى اكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركة قليلا ليبرد تنتج بللورات من كربونات الصوديوم المائية Na2CO3 .H0H2O التى تعرف بصودا الغسيل التى تستخدم فى ازالة عسر الماء
-
عندما يترك المحلول قليلا ليبرد تنتج بللورات من كربونات الصوديوم المائية Na2CO3 .10H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
3-
تتفاعل مع محاليل بعض الاملاح وتترسب هيدروكسيدات الفلز عديمة الذوبان فى الماء
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → NaCl+Fe(OH)3
4-
تتفاعل مع املاح الامونيوم مع التسخين الهين
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
علل تستخدم الصودا الكاوية فىM الكشف عن املاح الامونيوم
لآنة عند اضافة الصودا الكاوية على املاح الامونيوم يتصاعد غاز النشادر ذو الرائحة المميزة
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
علل تستخدم الصودا الكاوية فى التميز بين كبريتات النحاس وكلوريد الحديديكM
لانها تكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس مع كبريتات النحاس وراسب بنى محمر من هيدروكسيد الحديديك مع كلوريد الحديديك

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → NaCl+Fe(OH)3
س:- كيف تميز بين كلوريد الحديد +2 وكبريتات النحاس +2 وكلوريد الامونيوم بواسطة الصودا الكاوية
نضيف هيدروكسيد الصوديوم على كل منهم
الملاحظة :-
-
فى حالة كبريتات النحاس يتكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس
-
فى حالة كلوريد الحديد +3 يتكون راسب بنى محمر من هيدروكسيد الحديد +3
-
فى حالة كلوريد الامونيوم يتصاعد غاز النشادر ويتكون ملح ابيض اللون من كلوريد الصوديوم الذائب فى الماء
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → NaCl+Fe(OH)3
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
6-
التفاعل مع الزيوت النباتية (عملية التصبن)
عند اضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى قليل من الزيت النباتى الساخن فى كاس مع التحريك بساق زجاجية سيتكون مخلوط متماسك من مادة الصابون

صناعة الصابون
نشاط :-
1-
سخن 100 مل فى زيت نباتى حتى 120 درجة مئوية
2-
اذب نصف جرام من الصودا الكاوية الصلبة فى 10 مل من الماء
3-
اضف محلول الصودا الكاوية إلى الزيت الساخن قطرة قطرة مع التقليب المستمر فى اتجاة واحد حتى يتحول الخليط العجينة يصعب تقليبها
4-
صب المادة الناتجة على ورق ترشيح واتركة يبرد
علل تضاف بدرة تلك عند تحضير الصابونM
لآنها مادة مالئة

تفاعلات التعادل
تعريف التعادلE
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين الماء

الرمز الاصطلاحي:E
ملح + ماء™حمض + قلوي
مثال
HCl + NaOH → NaCl + H-OH
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
H + OH → H-OH
علل تسمى تفاعلات طاردة للحرارة بتفاعلات طاردة للحرارةM
لأنها تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية بذلك

نشاط :-E
*
خطوات العمل :
1-
ضع 50 سم3 من محلول NaOH 2 مولر فى المسعر بواسطة المخبار
2-
عين درجة الحرارة الابتدائية د1
3-
اغسل المخبار المدرج بالماء جيداً أو خذ به 50سم3 من محلول حمض هيدروكلوريك مخفف
4-
ضع حمض هيدروكلوريك على الصودا الكاوية وقلب جيداً
5-
عين درجة الحرارة النهائية د2
د= د2D6- احسب مقدار الارتفاع فى درجة الحرارة د1

الامــــــــــــلاح
تكوين الاملاحE
1-
تعادل الاحماض مع القلويات

2-
تفاعل حمض مع فلز او كربونات او بيكربونات الفلز عن طريق اتحاد ايون الفلز الموجب مع ايون الحمض السالب مثل :-
1-
تكوين ملح كلوريد الصوديوم من اتحاد ايون الصوديوم الموجب Na+ مع ايون الكلور السالب Cl- لحمض الهيدروكلوريك HCl
2-
تكوين ملح كبريتات النحاس من اتحاد ايون النحاس (+2) Cu+2 مع ايون الكبريتات السالب SO4-2 وهو الايون السالب لحمض الكبرتيك
3-
بذلك يتكون الملح من شقين احدهم موجب وهو الكاتيون والاخر سالب وهو الانيون
*
الكاتيون يسمى : الايون الموجب
*
الانيون يسمى :الايون السالب
تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من جهة الانيونE والكاتيون فمثلا يكون الملح :-
*-
متعادل التاثير
لا يؤثر على ورقة عباد الشمس عندما يتكون من اتحاد انيون حمض قوى وكاتيون قاعدة قوية مثل ملح كلوريد الصوديوم
*-
يكون الملح قاعديا
يزرق ورقة عباد الشمس عندما يتكون من اتحاد انيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية مثل ملح خلات الصوديوم CH3COONa
*-
يكون الملح حامضيا
يزرق ورقة عباد الشمس عندما يتكون من اتحاد أنيون حمض قوى وكاتيون قاعدة ضعيفة مثل ملح كلوريد الامونيوم
امثلة للاحماض القوية والاحماض الضعيفة والقلويات القوية والقلويات الضعيفة
الاحماض القلويات
قوية ضعيفة قوية ضعيفة
HCl H2CO3 NaOH NH4OH
H2SO4 HCN KOH Cu(OH)2
HNO3 CH3COOH Mg(OH)2
استخدامات بعضE الاملاح:-
1-
كبريتات النحاس تستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم
2-
كبريتات الباريوم تستخدم قبل تعرض المريض للااشعة
علل تستخدم كبريتاتM باريوم قبل تعرض المريض للاشعة
لانة لايذوب فى الماء
علل يستخدم محلولM صبغة عباد الشمس فى التميز بين الاحماض والقلويات
لان لون الصبغة يتغير حسب لون الوسط الموجود فيها الصبغة
علل يستخدم كبريتات النحاس فى مجال التحاليل الطبيةM
لانة تستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم

علل للاملاحM استخدامات كثير
لان كبريتات النحاس تستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم وكبريتات الباريوم تستخدم قبل تعرض المريض للااشعة
تحضير الاملاح
E اولا الاملاح التى تذوب فى الماء
أ- تفاعل فلز مع حمض
Zn(s)+ H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2
ب-تفاعل حمض مع اكسيد فلز
CuO(s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l)
ثم يتم الترشيح للتخلص من الزيادة من اكسيد النحاس فتنفصل بلورات من كبريتات النحاس
فنحصل على بلورات من كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير
علل عند تحضير كبريتات النحاس من اكسيد النحاس وحمض كبريتيك يجب اضافة وفرة منM اكسيد النحاس
لكى تتعادل مع الزيادة من الحمض
ج- تفاعلات التعادل وهى تفاعل حمض مع هيدروكسيد الفلز (تسمى هذة الطريقة بالمعايرة )
-
كون جهاز كما بالشكل
2-
ضع فى السحاحة حمض هيدروكلوريك مخفف
3-
ضع فى الدورق محلول هيدروكسيد صوديوم
4-
قطر علية قطرات من صبغة عباد الشمس
5-
نقط من السحاحة قطرات من حمض الهيدروكلوريك
إلى ان يتحول اللون الازرق إلى بنفسجى ثم اغلق السحاحة
6-
سخن كمية من المحلول حتى التبخير
HCl + NaOH → NaCl + H-OH
H2SO4+ KOH → K2SO4 + H-OH
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
BaSO4 (s) + MgCl2


المراجع:


1. مبادئ الكيمياء – تأليف د/ عبد الحكيم طه قنديل – الناشر :دار الفكر العربي- القاهرة

2. أسس الكيمياء - تأليف د/ محمد حبيب بركات,د/ مصطفى عبد السلام نصر- الناشر: دار الفكر للطباعة و النشر والتوزيع - عمان – الأردن

3. أسس الكيمياء النووية وظاهرة النشاط الإشعاعي

تأليف د/ علي عبد الحسين سعيد, د/سهام عبد الجبار الجاسم

الطبعة الأولى 2001 – 1422ه

الناشر : دار المسيرة للنشر والتوزيع والطباعة- عمان – الأردن
avatar
Admin
Admin

عدد المساهمات : 281
تاريخ التسجيل : 26/09/2012
العمر : 46

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://nm1771971.moontada.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى